练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
    （1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
    （2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          
    （9分）（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

    (1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：            ，测得溶液pH＞7的有：     。
    (2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“不相等”)。
    (3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
    A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ）
    表：几种弱酸的电离平衡常数
    酸
    		电离常数
    CH3COOH
    		Ka=1.8×10－5
    HClO
    		Ka=3.0×10－8
    H2CO3
    		Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
    H3PO4
    		Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
    A．CH3COONa         B．NaClO        C．Na2CO3          D．Na3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是      （   ）
    A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
    B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
    C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
    D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
    A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于            。
    请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。     。仪器自选。
    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；  ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
    A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
    A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案