Question

【题目】已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（ ）

A.a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C.前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/Lmin
D.25min时，导致平衡移动的原因是升温

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由图可知10﹣25min平衡状态时，bd点所在曲线的浓度增加量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，c点所在曲线的浓度减少量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行， A．由图可知，10﹣25min及35min之后NO2和N2O4的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误；
B．由图可知10﹣25min平衡状态时，反应消耗的N2O4浓度为0.2mol/L，则其物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，反应逆向进行，要吸收热量，则反应吸收的热量为0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，故B正确；
C．由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）= =0.04mol/（Lmin），故C错误；
D.25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故D错误；
故选B．
由图可知10﹣25min平衡状态时，bd点所在曲线的浓度增加量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，c点所在曲线的浓度减少量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行，
A．物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
B．根据反应中物质的量之比等于热量比来计算；
C．由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，根据v= 计算v（NO2）；
D.25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度．