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    如下图表示不同温度和压强下，对于可逆反应2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p1＜p2)，图中y轴可能表示的意义是(    )

    A.在一定条件下A的转化率                B.气体混合物中A的体积分数

    C.气体混合物中M的体积分数              D.气体混合物的平均相对分子质量

    AC


    解析:

    由图象可知，当t升高时，平衡正向移动，y值增大，y应为：A的转化率，M、N的平衡浓度或含量，而由于p1＜p2，当压强增大，平衡逆向移动，y减小，则y与C选项相符，故应选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    ．
    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
    ＜
    ＜
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
    66.7
    66.7
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    （4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图表示不同温度和压强下，对于可逆反应2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p1＜p2)，图中y轴可能表示的意义是(    )

    A.在一定条件下A的转化率                       B.气体混合物中A的体积分数

    C.气体混合物中M的体积分数                   D.气体混合物的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O

             4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

    （3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市2010届高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （13分）

    （1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O

             4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

    （3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。

     

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