Question

现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A.酸性   B.碱性   C.中性

Answer 1

【答案】(1)⑥  ②③④  (2)＞   (3)＞  ＞  ＞ (4)ABC

【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H₂O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中 c(NH₃ • H₂O)＞0.01 mol • L^﹣1，故②③混合，欲使pH=7，则需体积②＞③。

(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。

(4)由电荷守恒知：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)， 仅知道c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，无法比较c(H⁺)与c(OH^-)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。