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    12．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
    D．加入催化剂，逆反应速率不变

    分析 A．反应为可逆反应，不能完全转化；
    B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
    C．反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；
    D、加入催化剂同等程度改变反应速率．

    解答 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
    B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；
    D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    C．化学方程式系数a＞c+d
    D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
    C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
    B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
    D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）0～l0min容器内压强变大（填“变大”，“不变”或“变小”）．
    （2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：0.1mol某气态烃A 完全燃烧的产物依次通过浓硫酸、烧碱溶液，分别增重7.2克、13.2克．
    回答下列问题：
    （1）该烃的结构简式CH3CH2CH3，该气态烃A对氢气的相对密度为$\frac{22}{1}$．
    （2）该烃的某种含氧衍生物B相对分子质量为60，B可与金属钠反应，但不与氢氧化钠溶液反应，用系统命名法对B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后产物的结构简式为CH3CH2CHO或CH3$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH3其中不能发生银镜反应的官能团的名称为羰基．

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