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    8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．氮气只含共价键，故A不选；
    B．HCl只含共价键，故B不选；
    C．氯化镁只含离子键，故C不选；
    D．过氧化钠含离子键和O-O共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
    ②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．整个反应过程中，铜相当于催化剂
    C．通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
    D．Li电极减轻7g时，至少需消耗空气5.6L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．
    （1）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图1中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象．

    ①25-40s内NH3的平均化学反应速率为3.3×10-4mol/（L•s）（保留两位有效数字）．
    ②该温度下此反应的平衡常数为2500L2/mol2．
    ③请在图2中画出反应从25s延续至60s时c（NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c（NH3）随时间的变化图象．
    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示．a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大．
    （3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有增大反应物浓度、增大压强、降低温度
    （4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图3所示．回答下列问题：
    ①N极为正极（填“正”或“负”），M电极反应式为：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g•mol-l；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色．请回答下列问题：
    （1）G的化学式为SO2．
    （2）C的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    （4）写出反应②的化学方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍．A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
    B．单质A、C均存在同素异形体
    C．甲、乙可能都其有漂白性
    D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
    C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问題：
    （1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有4种．
    （2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
    ①在[Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为sp3；
    ②在[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是氮（填元素名称）；
    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式$P{O}_{4}^{3-}$；
    ④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与水分子形成分子间氢键，溶解度增大．
    （3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①与Zn原子距离最近的Zn原子有12个；
    ②该化合物的化学式为ZnS；
    ③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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