Question

下列大小关系比较正确的是

1. A.
   离子半径：F^-<Na⁺<Mg²⁺
2. B.
   电负性：C<O<N
3. C.
   氢化物的沸点：NH₃<PH₃<AsH₃
4. D.
   碱性： NaOH)>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

Answer 1

D
试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项A不正确，离子半径应该是：F^－＞Na⁺＞Mg²⁺  ；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是：C＜N＜O，B不正确；氨气分子间存在氢键，在同主族元素形成的氢化物中沸点最高，C不正确，氢化物的沸点应该是： PH₃＜AsH₃＜NH₃；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对元素周期律以及应用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。