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20.有如图A~F六种仪器:

①实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用质量分数为37%的浓盐酸4.5mL.取用4.5mL盐酸时,需要用到如图仪器中的F和B(填编号)
②下列实验操作中用到仪器E的是a(填编号)
a.分离水和CCl4的混合物  b.分离水和酒精的混合物  c.分离水和泥砂的混合物.

分析 (1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器;
(2)分液漏斗常用于分离能分层的液体.

解答 解:(1)配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤:计算、量取、溶解、转移、定容、贴标签;所以配制溶液需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,故答案为:B;
(2)分液漏斗常用于分离能分层的液体,a.水和CC14的能分层,可用分液分离;b.水和酒精能互溶,不分层;c.水和泥砂是固体和液体混合物可用过滤分离.故答案为:a.

点评 本题考查化学实验常用仪器,难度不大,注意基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中既含有非极性键,又含有极性键的是(  )
A.CH4B.Na2O2C.C2H5OHD.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是(  )
A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
B.立方烷(C8H8)的六氯取代物有3种
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
D.CH3OCH3的一溴取代物有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-═Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-═2Fe2+.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:Zn-2e-=Zn2+
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:
若电极a为Zn,电极b可选择材料:铜(只填一种);电解质溶液甲是ZnSO4;电极b处的电极反应式为:H++2e-=H2↑.
(3)利用CH4燃烧原理,CH4可用于制造燃料电池,电池的电解质溶液是KOH溶液,其负极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,放电时溶液中的OH-向负极移动,如果消耗标准状况下5.6L的甲烷,转移电子的物质的量为2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是(  )
   元素编号
元素性质
原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A.元素⑦位于第3周期ⅤA族
B.元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B.将8.0gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
C.阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
D.在标准状况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化学术语或表示方法错误的是(  )
A.S2-的结构示意图:B.CO2的结构式:O=C=O
C.醋酸的分子式:CH3COOHD.乙烯的结构简式:CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质中属于有机物的是(  )
①酒精;②食盐;③一氧化碳;④甲烷;⑤红糖;⑥石灰石.
A.①②④⑤B.①④⑤C.①③⑤D.①⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是(  )
①由乙烯制取乙烷,由乙烷制溴乙烷;
②乙烯使溴水褪色,乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色;
③由乙烯制聚乙烯,由乙炔制聚乙炔;
④由乙烯制取氯乙烷,由乙炔制取氯乙烯.
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

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