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    A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：

    （1）元素B在元素周期表中位置
     
    ；化合物E的化学式
     

    （2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
     

    （3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物，B能与氢氧化钠溶液反应得到A与D，又能与F反应得到C与E，B不可能为Si，可推知B为Al、A为H2、D为NaAlO2，C与水蒸气反应得到氢气与F，B与F的反应应是铝热反应，可推知C为Fe、F为Fe3O4，E为Al2O3，据此解答．
    解答： 解：A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物，B能与氢氧化钠溶液反应得到A与D，又能与F反应得到C与E，B不可能为Si，可推知B为Al、A为H2、D为NaAlO2，C与水蒸气反应得到氢气与F，B与F的反应应是铝热反应，可推知C为Fe、F为Fe3O4，E为Al2O3，
    （1）元素B为Al，在元素周期表中位置是：第三周期第ⅢA族；化合物E的化学式为Al2O3，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；Al2O3；
    （2）C和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物性质，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据B能与氢氧化钠溶液反应生成单质，结合转化关系推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：
    ①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物I的电子式为
     
    ；
    （3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量
     
    ，写出溶液与铜粉反应的离子方程式
     
    ；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
     

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，结果如图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到
     
    L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入
     
    L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是
     
    （填编号）．
    （2）写出基态⑨原子的电子排布式
     
    ．
    （3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键            B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
    （5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的一种氢化物的主要物理性质比较下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2X1872022.6
    H2Y2272423以任意比互溶
    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
     
    、
     
    ．
    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式是
     
    ．若该化合物晶体的密度为a g?cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．（填字母）
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
    （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向
     
    极（填X或铁）移动．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    （用 化学式及“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时将水不断滴入0.1mol?L-1的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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