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    （本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。

    完成下列计算：

    （1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。

    需要用CuSO4·5H2O g，CaO mol

    （2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

    已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2

    日均需精辉铜矿 t，日均产SO2标准状况下体积 L

    （3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。

    （4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式 。

    已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

    ①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

    ③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

    （1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

    （3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

    A．8∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

    A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：

    （1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

    写出CH4与NOx反应的化学方程式 。

    （2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。

    前1s内平均反应速率v（N2）

    第2s时的X值范围 。

    （3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

    说明理由：

    （4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式 。

    （5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

    可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）

    a．NaOH b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

    A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.不稳定，很快转化为

    （1）反应Ⅰ的反应类型是 。

    （2）B中官能团的名称是 。

    （3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。

    （4）下列关于E的说法正确的是 。

    a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应

    c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

    （5）M的结构简式是 。

    （6）反应Ⅱ的化学方程式是 。

    （7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度(mol/L)

    4×106

    6×106

    2×105

    4×105

    3×105

    2×105

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。

    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

    （3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为 。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为 。

    Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 。

    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，

    理论上可再生 mol Ce4+。

    Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：

    C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

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