Question

【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F___，G___。

（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。

（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的离子方程式___。

（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl2 用磁铁石吸 C Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色

【解析】

I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3。

I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，则E为Al(OH)3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3；

(1)由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；

(2)混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；

(3)D→E的转化为AlCl3→Al(OH)3，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水，故答案为C；在Al3+的溶液中滴加氨水时发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)检验FeCl2溶液中的阳离子的方法：取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。