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    某有机化合物的结构简式如下：

    。

    此有机化合物属于

    ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香族化合物

    A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤

    B

    【解析】

    试题分析：该有机物含有氧元素，不可能为烃，排除①③，进而可排除AD；该有机物为小分子化合物，⑤不正确，排除C，故答案为B

    考点：考查有机物的分类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解质是指在 ___ 里或熔融状态下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    胃酸（盐酸）过多的病人常服用能中和盐酸的药物来治疗，含下列哪种物质的药品达不到治疗效果

    A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．NaHCO3 D．C6H12O6(葡萄糖)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是

    A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B．溶液pH变化：甲减小乙增大

    C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做[物质结构与性质]（10分)

    已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

    （2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

    （3）XZ2的分子中含有 个π键。

    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。

    （5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

    B．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

    C．甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性

    D．聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

    I【查阅资料】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅱ【制备产品】

    用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的作用是_________________________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

    Ⅲ【测定纯度】．

    设计如下方案测定产品的纯度。

    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为__________。

    Ⅳ【探究反思】

    （6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

    A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

    B．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

    C．实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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