【题目】下列分子式只能表示一种物质的是
A. C3H7Cl B. C3H6
C. CH2Cl2 D. C2H60
活力课时同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A. 良好的导热性 B. 良好的绝缘性 C. 良好绝热性 D. 熔点低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年8月12日晚11时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：
(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO
形式存在，酸化时CrO可转化为Cr2O
，现象是__________________________。
(2)酸性条件下，Cr2O
极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3＋。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为__________________________。
(3)①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：________________________。
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：__________________。
(4)pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可将氰离子(CN－)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是____________________。
向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是______________________。
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【题目】不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中n(NH
)＝0.012 mol
C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.5molL-1 B．0.45molL-1 C．0.2molL-1 D．0.25molL-1
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A．混合酸液中NO
的物质的量为0.4 mol
B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为5 mol·L－1
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