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    （有机化学基础）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白。

    （1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是 ；

    （2）B→C发生的反应类型有 ；

    （3）M的结构简式是 ；

    （4）写出A→B反应的化学方程式： ；

    （5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式 ；

    （6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    （7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式 (写出一种即可）

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    甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．(3a+b) mol B．(3a+0.5b – 3.5c) mol

    C．( 3a+b+3.5c) mol D．(3a+0.5b) mol

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是

    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极

    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH‑

    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃,已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

    A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性

    C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。

    A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 。

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 .

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： .

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ）

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

    B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

    C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

    D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃西北师大附中高三下第五次诊断理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是____ ____，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 。

    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。

    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

    a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。

    a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气

    c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )

    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C．增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大

    D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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