练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Na2O与Na2O2的相同点是( )

    A. 氧元素化合价 B. 颜色状态

    C. 阴、阳离子个数比 D. 为碱性氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A、在氧化钠中氧为-2价，在过氧化钠中氧为-1价，A错误；

    B、Na2O与Na2O2的颜色分别为：白色和淡黄色，B错误；

    C、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比都是1：2，C正确；

    D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在lL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数Ψ，物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是

    A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

    C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。

    I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁

    （1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。

    （2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，

    仪器H的名称是_________________________。

    （3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。

    II.探究FeCl3的相关性质

    （4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

    序号

    实验操作

    实验现象

    问题或结论

    ①

    取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解

    溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液.

    该“处理”的操作是①________

    ②

    取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液

    无明显现象

    证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体

    ③

    将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液

    开始无明显现象，后来有白色沉淀生成

    FeCl3表现出③_______ （性质）

    ④

    将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡

    银镜溶解，溶液显浑浊

    相关离子方程式是④_______

    Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应

    （5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

    序号

    实验操作

    实验现象

    给出合理的解释

    ①

    向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液

    红色溶液变为血红色

    ①________

    ②

    向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置

    固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色）

    ②________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

    A．电源的X极为正极，Y极为负极

    B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

    C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

    D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

    B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

    C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀

    D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO。

    （2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    （3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    （4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    （5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    （6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    B．放热反应不需加热就能发生

    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    ②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    ③中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    ④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：

    (1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

    a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

    装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____________；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案