练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
    C．水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀
    D．轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀

    分析 原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．

    解答 解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
    B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
    C．在电解池中，当阳极是活性电极时，阳极易被腐蚀，故水库的钢闸门应连接电源的负极才不易被腐蚀，故C错误；
    D．轮船上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）×c（OH-）=1×10-14B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7
    C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7D．c（H+）×c（OH-）=1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（　　）
    A．.蒸发B．分液C．.蒸馏D．萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
    B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大
    C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
    D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器10min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列应用元素周期律得到的推断中，正确的是（　　）
    A．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    B．氟的非金属性比氯强，其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强
    C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其气态氢化物不如HCl稳定
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用．
    （1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
    某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/（mg•L-1）9360832001100160001200118
    ①海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
    ②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
    a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．

    （2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
    ①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
    ②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
    （1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
    （2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
    A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
    B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
    D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
    （3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
    ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
    A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
    C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
    A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
    C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案