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2.下列说法错误的是(  )
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.lmol•L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol•L--1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A.②④⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.①③⑤⑥D.②⑤⑥⑧

分析 ①NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,溶液中碳酸氢根离子浓度减小;
②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断;
③二者恰好完全中和生成氯化铵,为强酸弱碱盐,水解呈酸性;
④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠,钠离子浓度增大,同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解,导致亚硫酸根离子浓度也增大;
⑤①NH4HSO4 ②NH4HCO3③NH4Cl,溶液中c(NH4+)根据盐类水解的影响分析判断;
⑥NaHSO3溶液显酸性,亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度;
⑦CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,显示中性,据电荷守恒、溶液组成来判断;
⑧依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断.

解答 解:①NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)减小,n(Na+)不变,则$\frac{c(N{a}^{+})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$的比值会增大,故①正确;
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,假设体积为1L,则n(Na+)=0.3mol,而c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol,则:2c(Na+)═3[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)],故②错误;
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,此时pH=a,则溶液中水电离的c(OH-)=c(H+)=10-amol•L-1,故③正确;
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO32-)均增大,故④正确;
⑤溶液中③NH4Cl中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制,②NH4HCO3中NH4+水解显酸性,HCO3-水解显碱性,两者相互促进,所以NH4+水解的量较多,NH4+的量较少,①NH4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用,铵根离子水解程度变小,即溶液中c(NH4+)①>③>②,故⑤错误;
⑥NaHSO3溶液显酸性,亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度,溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故⑥错误;
⑦CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,所以c(Na+)=c(CH3COO-)=O.1mol/l,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故⑦正确;
⑧0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中才电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+[X-],物料守恒2[Na+]=[X-]+[HX],得到2[H+]-2[OH-]=[X-]-[HX],故⑧错误;
错误的有②⑤⑥⑧,
故选D.

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识,题目难度中等,注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法,学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题.

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(2)①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②实验室检验气体G是否收集满的方法:用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口,如果红色石蕊试纸变蓝,则说明收集满;
③G在催化剂的作用下与氧气反应,可生成D.请写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20;
②工业F的浓溶液呈黄色,试用化学方程式解释原因:4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气.

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