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15.0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO32、Fe(NO33和NO,经测定其中Fe(NO32与Fe(NO33的物质的量之比为3:2,请计算:
(1)生成NO的物质的量;
(2)原稀硝酸中含HNO3的物质的量.

分析 先根据Fe原子守恒:n(Fe)=n(Fe(NO32)+n(Fe(NO33)求出Fe(NO32与Fe(NO33的物质的量,根据电子得失守恒:n(Fe(NO32)×2+n(Fe(NO33)×3=n(NO)×2,求出NO的物质的量;然后根据N原子守恒:n(HNO3)=n(Fe(NO32)×2+n(Fe(NO33)×3+n(NO)求出HNO3的物质的量.

解答 解:根据Fe原子守恒:n(Fe)=n(Fe(NO32)+n(Fe(NO33)=0.5mol,其中Fe(NO32与Fe(NO33的物质的量之比为3:2,n(Fe(NO32)=0.3mol,n(Fe(NO33)=0.2mol,由电子得失守恒:n(Fe(NO32)×2+n(Fe(NO33)×3=n(NO)×3,可知n(NO)=$\frac{0.3mol×2+0.2mol×3}{3}$=0.4mol,根据N原子守恒:n(HNO3)=n(Fe(NO32)×2+n(Fe(NO33)×3+n(NO),可知n(HNO3)=0.3mol×2+0.2mol×3+0.4mol=1.6mol;
答:(1)生成NO的物质的量为0.4mol;
 (2)原稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.6mol.

点评 本题考查铁与硝酸发生氧化还原反应的计算,题目难度较大,明确反应过程、充分利用守恒计算是解题的关键,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.回答下列问题
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1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2
(2)以上反应中失电子的物质是HCl,还原产物是CrCl3,每生成lmol这种还原产物,将有3mol电子发生转移.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6.
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为1.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(  )
选项 实验操作实验现象  结论
 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中搅拌 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
 B 将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中 无气泡产生 二者不反应
 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润红色石蕊纸检验 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+
 D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液  产生沉淀沉淀为FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
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4.将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中,金属完全溶解后,再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至过量,所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示:

(1)0~50mL段内,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O.
(2)300~350mL段内,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
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5.下列物质放入水中,会显著放热的是(  )
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

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