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    6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

    分析 非金属性Cl＞Br，则氯气比溴活泼，能量高，与氢气反应均为放热反应，且物质的量与热量成正比，以此来解答．

    解答 解：A．氯气比溴活泼，能量高，则燃烧反应放热多，可知Q1＞Q2，故A正确；
    B．为放热反应，则生成物总能量均低于反应物总能量，故B错误；
    C．生成2molHCl时放热Q1kJ，故C错误；
    D．气态比固态能量高，则1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握活泼性与反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.2mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    A．70 mLB．60mLC．80 mLD．128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （3）下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
    A．气体的平均相对分子量不再变化    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是B．
    A．使用催化剂    B．缩小容器体积    C．提高反应温度  D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AC．
    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小
    C．c（NH4+）减小    D．c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②分离溶于水的碘：乙醇萃取；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
    C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    D．熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）
    A．食盐溶化B．干冰升华
    C．氯化铵受热，固体消失D．石墨熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
    Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1：2．
    （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    A．蒸馏水       b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质．
    （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．硼元素在自然界有10B和11B两种同位素，经测定硼的相对原子质量是10.8，求这两种同位素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
    C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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