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    对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）相等
    B、水电离的c（H+）相等
    C、两溶液中水的电离程度相等
    D、醋酸溶液中水电离的c（H+）多
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：A．常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，二者的pH相等，所以两种溶液中c（H+）相等，故A正确；
    B．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以氯化铵溶液中c（H+）大，故B错误；
    C．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故C错误；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以醋酸溶液中水电离出c（H+）小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查盐类水解和弱电解质的电离，根据溶质的性质确定溶液中水的电离，会计算酸溶液中水电离出c（H+）大小，为易错点．
    练习册系列答案
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    短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
    A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B、X、Y、Z离子半径依次增大
    C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
    D、W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是蔗糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）
     a极板b极板X电极Z溶液
    A银铁正极AgNO3
    B石墨石墨负极NaOH
    C锌石墨负极CuSO4
    D铜石墨负极CuCl2
    A、A
    B、B
    C、C
    D、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示．则原H2SO4物质的量溶度是（　　）
    A、A、1mol/L
    B、B、1.75mol/L
    C、C、3.5mol/L
    D、D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    （2）如何检验SO42-是否沉淀完全
     
    ．
    （3）调节pH 的目的
     
    ，试剂b是
     
    （填名称）．
    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ，使用该试剂的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体甲可能为CO2 或者SO2
    B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
    D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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    请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
     
    ；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
    C、
    如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

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