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    铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

    据此判断其正极是__________，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________。当转移0.5 Na个电子，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为__________。

    PbO2  Pb  H2SO4  PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O

    Pb+-2e-====PbSO4  0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：

    （1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；

    ②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；

    ③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是，而不是。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

    反极反应式

    Pb+-2e-====PbSO4+H+

    电池总反应式

    Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

    则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。

    （2）在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：

    PH4I（s）PH3（g）+HI(g),4PH3(g) P4(g)+6H2(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH4I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I2) ____________。

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