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    (08松江区模拟)在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（    ）

     

    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ

     

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

     

    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

     

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

     

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

    现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    （1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    （2）上述反应中，还原剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

    （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

     
     

     


     

       （1）结构D显然是不可能合成的，原因是                                 ；

    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式            ；

    （3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（    ）

       a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种

       c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应

       （4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)（B）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：

    ①A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；

    ②C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。

    （1）B在元素周期表中的位置是                    ，举例说明它的一种化合物的用途           ；

    （2）D原子核外有        种不同能量的电子；

    （3）由A、B两元素组成的化合物分子的空间构型为             ；

    （4）写出只包含A、B、E三种元素的一个置换反应的化学方程式：

                                                 

    （5）把A、B两元素组成的化合物溶于水，用化学方程式表示该溶液中存在的平衡体系（水的电离平衡除外）                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K= 。

    （1）写出该反应的化学方程式                                  ；

    （2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) =             mol/L?s；

    （3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向         反应方向移动，平衡常数K

          （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

    ① 从图中看到，反应进行至t1时________ (填序号)

    a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

    ② t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能

    是_________(填序号)。

    a．减小H2浓度         b．增大CO浓度    c．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为：

    Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑

    Al6Si2O13  + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3  +6NaAlO2  +5CO2↑

    SiO2 + Na2CO3   → Na2SiO3  +CO2↑

    (1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。

    (2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3

    　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固体中无SiO2）。

    (3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得

    NaAlO2　　　　mol。

    (4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3  y mol，试确定x与y的关系式。

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