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    12．某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（　　）
    A．有望将它发展制得一种抗凝血药
    B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
    C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
    D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol

    分析 由双香豆素的结构可知，分子中含-COOC-、-OH、碳碳双键，结合酯、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由信息可知，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则有望将它发展制得一种抗凝血药，故A正确；
    B．含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药，故B正确；
    C．由结构可知，该物质可由和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得，故C正确；
    D．只有-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则1mol它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 4mol，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
    c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    I650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）NH3空间构型为三角锥型；
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
    （3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是b c d．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A 中官能团的名称为碳碳双键
    （2）反应④的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
    ①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任写一种，下同）
    ②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
    ③含有羟基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有十种物质：①水  ②石墨  ③氯气  ④硫酸钡晶体   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化钠固体   ⑨熔化的氯化钠   ⑩氯化钠溶液．
    请用序号按要求填空：
    （1）其中能导电的是②⑦⑨⑩；
    （2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤；
    （3）属于非电解质的是⑥；
    （4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L
    B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4L
    C．在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约22.4L
    D．在标准状况下，22.4L由N2，N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol

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