【题目】下列关于氨基酸的叙述不正确的是( )
A.天然氨基酸在室温下都是晶体，一般都能溶于水
B.氨基酸都不能发生水解反应
C.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D.两个氨基酸分子脱水后形成的二肽中含有两个肽键
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．
写出各段的离子反应方程式
oa段_____________________________________；
ab段_____________________________________；
bc段_____________________________________；
cd段_____________________________________；
de段_____________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mol；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T1时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1
C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
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【题目】实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：
（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；
（2）制取乙炔的化学方程式是________________；
（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；
（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；
（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。
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