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    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+＞Cl-,D项正确。

    练习册系列答案
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    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水
    （1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 ．
    （2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 ．
    ②过程 II发生3个反应：
    i．ClO﹣+H+═HClO
    ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
    iii． …
    已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
    b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是 ．

    （3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）
    A.各电解池析出气体体积总数的变化
    B.各电解池阳极质量的增加
    C.各电解池阴极质量的增加
    D.各电极上放电的离子总数的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________

    （3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

    ①NH3→NO 化学方程式为____________。

    ②NO→NO2 实验现象是_______ 。

    ③ NO2HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。

    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，

    （6） 图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X 属于_______氧化物。

    （7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（ ）
    A.充电过程是化学能转化为电能的过程
    B.放电时负极附近溶液的碱性不变
    C.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
    D.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

    ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

    ④SO2通入品红溶液中→红色褪去

    ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

    ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄

    ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红

    ⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

    A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NA
    B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
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    D.1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1的说法中，正确的是（　　）
    A.当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
    B.当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾资源化的方法是（ ）
    A.填埋
    B.焚烧
    C.堆肥法
    D.分类回收法

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