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    19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） 
    A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2OD．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

    分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．为化合反应，应为1区，故A错误；
    B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．不是置换反应，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．为置换反应，不属于3区，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．新制Cu（OH）2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
    B．用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
    C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D．可用分液漏斗分离甘油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．
    一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）B装置的作用为安全瓶．
    （2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
    I3-?I2+I-
    I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
    （4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
    （5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
    C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
    试回答下列问题：
    （1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是丁烷．
    （2）该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
    （3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为1.456L；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是0.13mol；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
    B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C．因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强
    D．只含M元素的物质就是M的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
    C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
    D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    ⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

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