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【题目】油脂是人体所必需的营养物质。

(1)下列关于油脂的叙述不正确的是_______(填序号)。

A.利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以生产甘油和肥皂

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应尽量多食用富含油脂的物质

(2)某天然油脂的结构简式如图所示。该油脂完全水解,需消耗的物质的量为_______mol;已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需氢气8g,则该油脂中含碳碳双键________mol

【答案】D 3 4

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯,所以油脂在碱性条件下能发生水解反应,生成甘油和硬脂酸钠,硬脂酸钠是肥皂的主要成分,故A正确;

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量,故B正确;

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时,属于饱和高级脂肪酸甘油酯,为动物脂肪,沸点较高,故C正确;

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应适量摄入,过多导致人肥胖,引起各种疾病,故D错误;

故答案:D

(2)由天然油脂的结构简式可知,该油脂含有三个酯基,完全水解需消耗3 mol;已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需8g氢气的物质的量为4 mol,每个碳碳双键消耗氢气,所以该油脂中含碳碳双键为4mol,故答案:34

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:草酸是一种弱酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

1)配置该溶液需要草酸晶体___g(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是________

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时,砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

3)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),反应的离子方程式为___;该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___

II.根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为COCO2H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

4)反应开始前通入氮气的目的是___

5B中澄清石灰水变浑浊,并不能证明产物中一定有CO2,理由是___

6E中固体变成红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明产物中含有气体___ (填化学式)

7)最后可用装置收集多余的CO,气体应从___端进入(选填“a”“b”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化, 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:

反应ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJ·mol1

反应IICH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJ·mol1

反应III2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1)△H3=_____________kJ·mol1

2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的CO2H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH3OHCO2的浓度之比保持不变D.断裂3NAH-O键同时断裂2NAC=O

3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:

物质

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

浓度/mol·L1

1.6

1.6

0.8

此时 ___(填“>”“<”“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%

4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO212 mol H2充入3 L的密闭容器中,10 min后反应达到平衡状态,则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____

5)恒压下将CO2和氏按体积比1 3混合,在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中:CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________

A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 483.6 kJ·mol1 ②稀溶液中,OH(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol1,又知由H2O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是(

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = 571.6 kJ·mol1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaNO3HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉,如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 标况下,反应过程共产生22.4L的气体

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为 NaClFeCl2的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

1 mol CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的反应热为________

(2)已知的反应历程分两步:

(快);

(慢);

一定温度下,反应达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=____(用表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“>”“<”“=”)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数的计算式为______

②在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是____

③在51 min时,保持温度和容器体积不变再充人NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v____v(填“>”“<”“=”)。

(4)反应N2O4(g) 2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:,其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是___________ 。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______(填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1mol A气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)+C(?)2min后反应达到平衡,A0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(P0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质

C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1mol A,平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变,起始时充入BC0.5mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知将2mol A1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为W molC在平衡混合气体中的体积分数为n%

1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)

A.体系压强不再变化 Bv(A)2v(B)

C.体系的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

2)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:C的物质的量为2W molC在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

3)此反应的v—t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>填空: a1_____a2;两图中阴影部分面积:甲_____乙。

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同步练习册答案