A. | ①②④ | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | ②⑤⑥ |
分析 ①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,阴离子的半径大于原子的半径;
②非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
③非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱;
④金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;
⑤非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
⑥元素的金属性越强,对应的单质的失电子能力越强.
解答 解:①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,则S>Cl,具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,则S2->Cl-,阴离子的半径大于原子的半径,S2->S,Cl->Cl,但无法确定Cl->S,故①错误;
②非金属性F>Cl>S>Se,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,对应离子的还原性为S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④金属性K>Na>Mg,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,故④正确;
⑤非金属性Cl>S>Se,对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥金属性Na>Mg>Al,金属性越强,对应的单质的失电子能力越强,故⑥正确;
故选C.
点评 本题考查非金属元素的性质,为高频考点,明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CHBrCH2Br | B. | CH3CH(CH2Br)2 | C. | CH3CHBrCHBrCH3 | D. | (CH3)2CBrCH2Br |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | AD盐溶液pH>7 | B. | 在AC盐溶液中c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC) | ||
C. | 酸的电离程度一定是:HD>HC | D. | 碱的电离程度一定是:AOH>BOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:H2O>H2S>SiH4 | B. | 原子半径:Na>N>Al | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D. | 碱性:NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Br2 (蒸气) | B. | NH3 | C. | C12 | D. | CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl | |
B. | NCl3跟水发生复分解反应的初级产物是NH3和HClO | |
C. | NCl3发生水解反应生成NH4Cl、O2和Cl2 | |
D. | NCl3的电子式应表示为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ② | D. | ②③ |
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