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    14．卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

    分析 1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N2 （g）和H2O（l）时，放出534 kJ热量，可知焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答．

    解答 解：1 mol N2H4 在O2 中燃烧生成N2 （g）和H2O（l）时，放出534 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应热的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．铬原子的价电子排布式为3d44S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
    ①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；
    ②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    该白色粉末可能为（　　）
    A．BaCl2、Al（NO3）3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
    D．一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于 CH3-C≡C-CH3分子，下列说法正确的是（　　）
    A．四个碳原子不可能在一条直线上B．所有原子在同一平面内
    C．在同一直线上的原子最多为4个D．在同一直线上的原子最多为6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA
    C．通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）
    A．发生水合过程，并且放出热量
    B．发生扩散过程，并且放出热量
    C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
    D．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
    1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
    b．气体的密度不再随时间改变
    c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
    d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是bd（填字母）．
    a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
    ③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
    ④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
    （2）已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．b点的操作是拉伸注射器
    B．d点：v正＜v逆
    C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．

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