练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol O2所含氧元素数为NA
    B．0.2mol H2O所含的氢原子数为0.2NA
    C．0.1mol CH4所含电子数为NA
    D．2mol MgCl2中所含离子数为4NA

    分析 A．元素只论种类，不谈个数；
    B.1个水分子含有2个氢原子；
    C.1个CH4所含电子的物质的量为10个电子；
    D.1mol氯化镁含有1mol镁离子和2mol氯离子．

    解答 解：A．元素只论种类，不谈个数，因此不能说成氧元素数为NA，只能说成氧原子数为NA，故A错误；
    B.1个水分子含有2个氢原子，0.2mol H2O所含的氢原子数为0.4NA，故B错误；
    C.1个CH4所含电子的物质的量为10个电子，0.1mol CH4所含电子数为NA，故C正确；
    D.2mol氯化镁含有2mol镁离子和4mol氯离子，共6mol离子，所含离子数为6NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．电灯发光C．冰棒融化D．食物腐烂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生
    B．a和b用导线连接时，Cu2+向铁电极移动
    C．a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．无论a和b是否用导线连接，加入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含原子总数最多的是（　　）
    A．0.5mol NH3B．9.03×1023个HCl分子
    C．8g CH4D．44.8L氧气（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯中放人用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学在确定电池的正、负极时发生了争执，甲认为Fe比Pb活泼，Fe应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb应为负极． 
    （1）丙同学认为将浓硝酸换成另一种溶液，根据电流计指针偏转的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是稀硝酸，若指针偏转方向与浓硝酸作电解液时的偏转方向相同（填“相同”或“不相同”）．则证明甲同学的观点对． 
    （2）若在Fe、Pb足量的情况下，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象支持乙（填“甲”或“乙”）同学的观点，电流计指针反方向偏转的原因是随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用系统命名法给下列有机化合物命名．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．4.8g O2和0.2mol CO2物质量比是3：4，质量比是6：11，原子数比是1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物有着广泛用途．
    （1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    （4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

    ①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
    洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
    （4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案