“活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据.下列有关说法不正确的是 A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．增大浓度.单位体积内活化分子数增加.化学反应速率增大 C．加入反应物.使活化分子百分数增大.化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能.增大活化分子百分数.增大化学反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是

A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B．增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。

A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式

B．比例模型：可以表示CH₄，也可以表示CCl₄

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D．碳酸氢根电离： HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺+ CO₃²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄²^－离子 B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子 D．原溶液中一定含有Fe³^＋离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。