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9.已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式和图象判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ•mol-1
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3 (s) 的反应热

分析 A.依据燃烧热的概念分析计算判断;
B.图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变;
C.根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答;
D.根据题给热化学方程式结合盖斯定律可求算Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3 (s) 的反应热.

解答 解:A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B.图象没有标明物质的状态,故B错误;
C.热化学方程式为2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol,CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452kJ,即△H>-452 kJ/mol,故C正确;
D.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,根据盖斯定律合并热化学方程式$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s),△H=-509kJ/mol,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了燃烧热的概念、盖斯定律等知识,掌握燃烧热的概念应用,反应焓变的意义,盖斯定律的应用是解答关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.碳化铝(Al4C3)用于冶金及催化剂,可由两种单质在高温下直接化合来制备,含有大量氮化铝(AlN)和少量Al2O3
已知:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
②Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝.
为测定某Al4C3样品的含量,设计如下实验方案:取一定量的样品,选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度(夹持仪器已略去).

(1)写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑.
(2)测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、D、C.
(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体.然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数.
(4)若要选择装置D:则D装置中所装试剂是浓硫酸,作用是吸收氨气,装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是B(填字母).
A.CCl4B.H2O              C.
(6)①若样品中含铝元素的质量是13.5g,滴加100mL氢氧化钠溶液,样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应,则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L.(忽略反应前后溶液体积的变化)
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上(样品完全反应),则最终测定的结果偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是(  )
A.B.C.D.

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17.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为.请回答下列问题:
WXY
Z
(1)Z元素位于元素周期表中第三周期VA族.
(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,得到的化合物属于离子化合物 (填“离子化合物”或“共价化合物”).
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>N>O(用元素符号表示).
(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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4.传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法.已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3
(1)反应①△H1>0,在一定条件下,能自发进行的原因是△S>0;△H3=-41.1KJ•mol-1
(2)已知800℃时:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0.在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡,则平衡时CO2的物质的量浓度为;从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1
(3)900℃时,反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K< 1.0(填“>”“<”或“=”).

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14.下列变化需克服共价键的是(  )
A.干冰受热变成二氧化碳气体B.金刚石熔化
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1.下列操作能达到目的是(  )
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的A1C13溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的A1(OH)3固体
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18.下列实验能达到预期目的是(  )
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19.下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
实验现象结论
A向Ba(NO32溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO32反应得到BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
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D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

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