下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中SO2的体积为0．448L（标况）
B．所得沉淀为0．05mol的BaSO4
C．a L混合气体的物质的量为0．04mol
D．a的取值范围为 0．672＜a＜0．896
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科目：高中化学 来源： 题型：
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末
克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )
A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼
C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。
（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示W元素)
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾
CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 ________（填字母）。
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
仅用下表提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 | |
| A | 试管、胶头滴管 | 用稀盐酸、Na2CO3溶液比较盐酸与碳酸的酸性强弱 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
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；CS2中S的半径大于C的，其结构与CO2相似，直线型结构，故B正确；14C的原子结构示意图
；结构式中不要出现电子，故CCl4的结构式：
。
