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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 电子从b流出,经外电路流向a

C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜

【答案】A

【解析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子,负极上HS-,硫氧化菌作用下转化为SO42—,失电子发生氧化反应,电极反应式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+;正极上是氧气得电子的还原反应:4H+O24e-=2H2O。

A.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-。失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+,故A正确;

B.b是电池的正极,a是负极。所以电子从a流出,经外电路流向b,,故B错误;

C.如果将反应物直接燃烧,高温下微生物被杀死,效率更低,故C错误;

D.根据电子守恒,若该电池有0.4mol电子转移,有0.4molH+通过质子交换膜,故D错误;

本题答案为A。

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【题目】下列物质属于盐类的是(

A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注,下列为制取Cu2O的三种方法:

方法Ⅰ

用碳粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法,原理为2Cu+H2OCu2O+H2

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是_________________________

(2)方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________ ;电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解,通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH通过)

(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。生成1molN2时,生成Cu2O的物质的量为________________

(4)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式:___________________________

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【题目】A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1)写出A的电子式____________BD分子中的官能团名称分别是 ______________

(2)在实验室中,可用如图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____________,其作用为____________

(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

_______________________________

________________________________

________________________________

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【题目】20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中AY元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②属于氧化还原反应,A即是氧化剂又是还原剂

D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

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【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法中不正确的是( )

A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3

B.该固体中含有270 g Al

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