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    【题目】某校学习小组的同学设计了如下图所示装置验证SO2的某些性质。下列说法正确的是

    A. Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性

    B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色

    C. Ⅲ中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性

    D. Ⅲ中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色

    【答案】C

    【解析】

    A．在制备SO2的反应中，浓H2SO4表现强酸性，故A错误；

    B．SO2的水溶液显酸性，只能使石蕊溶液变红而不褪色，故B错误；

    C．Ⅲ中发生反应SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，则通过观察有沉淀生成即可验证的SO2氧化性，故C正确；

    D．SO2使品红褪色，但褪色后的品红棉球加热后红色恢复，而SO2使高锰酸钾棉球褪色发生了氧化还原反应，则加热后紫色不恢复，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）F的官能团名称____________；

    （2）B→D的化学反应方程式为______；

    （3）D→E的化学反应类型为___________；

    （4）F转化为G的化学反应方程式为_______；

    （5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

    C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

    E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

    （2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

    （3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

    （4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

    A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。

    已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

    回答下列问题：

    (1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是______________________________。

    (2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)滤液1中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，检验该离子的常用试剂为________________。

    (4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________。

    (5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的___________极相连；阴极的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

    (1)TiO2+中钛元素的化合价为________价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式_________________________________。

    (2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释__________________________________。

    (3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________，该反应需控制温度在308K以下，其目的是_____________________________。

    (4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，则所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。

    (5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法错误的是

    A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

    B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

    C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

    D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

    部分物质的相关性质如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    水溶性（常温）

    间苯二酚

    白色针状晶体

    110.7

    易溶

    2-硝基-1,3-苯二酚

    桔红色针状晶体

    87.8

    难溶

    制备过程如下：

    第一步：磺化。称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应 15 min（如图 1）。

    第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

    请回答下列问题：

    （1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。

    a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

    （2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是_______________________。

    （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______________________。

    （4）下列说法正确的是_______________。

    a 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出

    b 图 2 中的冷凝管能用图 1 中的冷凝管代替

    c 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。

    （5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是__________________。可通过________（填操作）进一步提纯 2-硝基-1,3-苯二酚。

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