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【题目】有机物M的结构简式如图所示。

(1)该有机物的分子式为_______________。

(2)有机物M的苯环上的二氯代物有_________种.

(3)1mol M与足量溴的CCl4溶液混合,消耗Br2的质量为_________g;

(4)1mol M与足量H2加成,消耗H2_________mol;

(5)下列有关M的说法中不正确的是

A.在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应

B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同

C.M能使酸性KMnO4溶液褪色

D.M和甲苯互为同系物

【答案】(1)C15H18 (2) 6 (3) 320 (4) 5 (5)D

【解析】

试题分析:(1)由结构简式可知有机物分子式为C15H18

(2)有机物结构不对称,位置如图所示,对应的二氯代物中氯原子位置可分别位于1、2;1、3;1、4;2、3;2、4;3、4,共6种;

(3)分子中含有2个碳碳双键,则1mol M与足量溴的CC14溶液混合,消耗Br22mol,质量为320g;

(4)能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环,1mol M与足量H2加成,消耗H2 5mol,故答案为:;

(5)A.含有苯环,则在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应,故A正确;B.M含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同,故B正确;C.含有碳碳双键和甲基,M能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;D.M与甲苯结构不同,不互为同系物,故D错误;故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)

实验步骤如下:

配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸);

在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm3);

装好其他药品,并组装好仪器;

向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;

控制温度,大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;

分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g

根据上述实验,回答下列问题:

1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,则会产生__________等副产品(填物质名称)

2)简述配制混酸的方法:____________________

3A仪器名称是__________,进水口是__________

4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:___________________________

5)分离产品方案如下:

操作2的名称是___________.经测定,产品2的核磁共振氢谱中有5个峰,它的名称为___________

6)本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)

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【题目】新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A.反应中B2O3是氧化剂

B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C.填料的作用可使反应物充分接触

D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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【题目】14分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】

①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;

②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;

③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:

请回答下列问题:

(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:______________。

(2)E装置的作用是________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式:__________________;实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式________________。

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是__________(填序号)。

①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉:____________________

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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题:

写出下列物质的化学式:C 、G 、丙

写出下列反应的离子方程式:

反应

反应

反应

反应

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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A. ac两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c

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【题目】已知下图中A是固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体且各种物质所含元素除HO外,其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题:

1若实现C→E转化所需的b溶液是过量的盐酸,则:B的化学式为__________________C→E的离子方程式为__________________

2若实现C→E转化所需的b溶液不能使用过量的盐酸,只能使用少量的盐酸B的化学式为__________________C→E的离子方程式为__________________

3若实现C→E转化所需的b溶液是过量的NaOH溶液,则:E的化学式为__________________,反应B+a→C+D的离子方程式为__________________

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【题目】铬用于制不锈钢,汽车零件,工具,磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素,铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用,如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等,但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18Ksp(CuS)=1.3×10-36

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O2- 7的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(国家允许的排放标准之内)。

③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mgL-1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(保留到

小数点后一位)

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【题目】以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

请回答下列问题:

(1)化合物D的分子式为 ,写出D官能团的名称

(2)写出生成A的化学反应方程式:

(3)化合物B在浓硫酸催化下,加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为: (注明条件)。

(4)化合物C的结构简式为:

(5)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知(2)的反应,生成1molE。以下关于E的说法正确的是

a、E能与H2发生加成反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b、E属于酯类物质。

c、1molE完全燃烧消耗5molO2.

d、生成E的反应属于取代反应。

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