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    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    干燥Cl2
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

    分析 A．收集氨气的试剂瓶不能密封；
    B．干燥气体时导管长进短出；
    C．关闭止水夹，利用漏斗下端与烧瓶内液面差检验气密性；
    D．二氧化碳的密度比空气密度大．

    解答 解：A．收集氨气的试剂瓶不能密封，可在试剂瓶口放一团棉花，故A错误；
    B．干燥气体时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；
    C．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面差的高度在一段时间不变，可知气密性良好，故C正确；
    D．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进入，选择向上排空气法收集，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、气密性检验等实验基本操作及常见气体的制备实验等，把握物质的性质、反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是（　　）
    A．其气态氢化物的稳定性
    B．单质的氧化性的强弱
    C．其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
    D．单质的熔点高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为
    B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族
    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D．Cl-的结构示意图为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（　　）
    ①升高温度　②加入正催化剂　③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末　⑤增大压强．
    A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知，SO2气体和Cl2均具有漂白性，二者能发生反应如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列叙述正确的是（　　）
    A．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好
    B．SO2气体和Cl2 漂白原理相同
    C．SO2气体和Cl2均是有毒气体
    D．SO2只有氧化性没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）
    A．电子层数B．原子半径
    C．原子的最外层电子数D．元素最高化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S；
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
    （5）E溶液久置于空气中，溶液pH将变小（填“变大”、“不”变、“变小”），用化学方程式说明理由2H2SO3 +O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）A+、B-、C、D均为10电子微粒，溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．其方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．

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