下列反应中.反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是( ) A.所有燃烧反应B.所有不需要加热的反应C.所有物质的溶解过程D.所有氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（　　）

A、所有燃烧反应

B、所有不需要加热的反应

C、所有物质的溶解过程

D、所有氧化还原反应

考点：化学反应的能量变化规律

专题：

分析：反应物总能量大于生成物总能量，说明反应放热，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0，据此分析．

解答： 解：反应物总能量大于生成物总能量，说明反应放热，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，
A、所有燃烧都是放热的，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，反应不需要加热，故B错误；
C、铵盐溶解吸热，浓硫酸溶解放热，故C错误；
D、氧化还原反应有些放热，比如燃烧，有些吸热，比如C还原二氧化碳，故D错误．
故选：A．

点评：此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H₂作为还原剂的反应等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽．
1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是

．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：

假设二：

（3）通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂（FeCl₃和CuSO₄）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池

B、任何化学反应，均可以设计成原电池

C、氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能

D、在锌锰干电池中，锌筒是负极

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