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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA
    D．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L

    分析 A．根据Na2O2与H2O的反应可知：每增重2g，转移1mol电子计算；
    B．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；
    C．依据方程式中氮元素化合价变化判断；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A．根据Na2O2与H2O的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：此反应增重4g，转移2mol电子，即增重2g时，转移NA个电子，故当每增重mg，转移电子的数目为$\frac{mN{\;}_{A}}{2}$，故A错误；
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，0.1mol氯气参加反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
    C.2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，依据方程式可知升价的只有氨气中-3价氮，则2mol氨气参加反应，转移6mol电子，生成2mol氮气，故C正确；
    D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出192.9 kJ热量
    B．反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    D．根据②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用烧碱溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸
    D．配制稀硫酸，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（　　）
    A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
    C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）装置I是制备纯净的CO2（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
    B．可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气
    C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    D．氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    ②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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