【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,三种溶液Cl-的浓度比应是
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【题目】下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离,纯水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
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【题目】酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的试验方法.例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸,其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
(1)为了准确绘制图2,在滴定开始时和 , 滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次.
(2)在图2中A区pH范围使用的指示剂是;C区pH范围使用的指示剂是;B点是;D区可称为 .
(3)现有两种稀溶液:标记为A的0.0100molL﹣1的氢氧化钠溶液:标记为B的0.100molL﹣1的盐酸.假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL﹣1 , 且每滴溶液的体积近似为0.05mL.在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液,再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液,边滴边振荡,充分混合后溶液呈无色.若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色 .
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【题目】根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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【题目】一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒压,充入He
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。
(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 将铝箔在酒精灯上加热,现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质
D. 金属钠失火不可用水来灭火
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【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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