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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
    B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应；
    B．氧化铜为氧化物，离子方程式中不能拆开；
    C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
    D．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；
    B．稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；
    C．碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
    D．将氯气通入碱溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列问题：
    （1）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （2）在1.01×105 Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
    （2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
    ③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下面两组物质反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀盐酸与碳酸钠溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下说法正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．
    已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）根据现象1不能（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+．
    （2）现象3中白色沉淀的化学式是CaCO3．
    （3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于检验．
    （4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
    C．硫酸的摩尔质量是98 g
    D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
    D．等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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