Question

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.2 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1

C．2 mol?L^-1

D．3 mol?L^-1

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算5.85g NaCl和9.5g MgCl₂的物质的量，根据氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ MgCl₂），据此计算溶液中n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算溶液中Cl^-的物质的量浓度．

解答：解：5.85g NaCl的物质的量为

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，9.5g MgCl₂的物质的量为

9.5g

95g/mol

=0.1mol，根据氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ MgCl₂）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.3mol

0.1L

=3mol/L．
故选：D．

点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度定义，根据化学式判断氯离子与氯化钠、氯化镁的关系是关键．