Question

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

• A、1mol/L甲酸溶液的pH约为3
• B、HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色
• C、10mL 1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
• D、用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．

解答： 解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10^-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B、HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色，说明显酸性，但是不能说明HCN是否完全电离，故不能证明它为弱酸，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．