Question

10．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大．已知A与B的次外层电子数为8，而C与D 为18．根据原子结构，判断：
（1）哪些是金属元素？
（2）D与A的简单离子是什么？
（3）哪种元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式．

Answer 1

分析 第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A有B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，再结合物质的性质、元素周期律解答．

解答 解：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A有B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是钾、钙、锌、溴，所以金属元素为：钾、钙、锌，答：金属元素有钾、钙、锌；
（2）D是Br元素，溴原子得到一个电子生成溴离子，所以其简单离子是Br^-，A是钾，失去一个电子，变成钾离子，答：D与A的简单离子分别是Br^-和K⁺；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，答：钾元素的氢氧化物碱性最强；
（4）B原子与D原子间形成化合物是溴化钙，溴化钙的化学式为CaBr₂，B与D可形成离子化合物，答：B与D的两原子间能形成离子化合物，化学式为CaBr₂．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及电离能大小比较、碱性强弱等知识点，熟悉原子结构并根据原子结构确定元素是解本题关键，注意第一电离能变化规律及异常现象，为易错点．