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    将10.00g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。

              


    解析:

    将通入后有反应

    Cl2 +2KBr===2KCl+Br2 , 蒸干灼烧后余下、、，所以有关系：

          

    119               119-74.5

    x                

    解得              

    将残留物溶于不与反应有

    111                100

    y                  0.721g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　　①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　　②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．

    请回答：

    (1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源：枣庄市二OO七届高三第一次调研考试、化学试题 题型：022

    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源：2006－2007学年江阴市八校高三第一次调研测试化学试题及答案 题型：058

    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

    乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

    NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。请回答：

    （1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是      。

    （2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

    甲：用      （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是      。

    乙：准确称取10.00g样品后，用      （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

        式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

    分析与计算

    分组

    计算样品中碳酸钠的质量分数

    实验结果的评价

    实验失败的主要原因及对结果的影响

    甲

     

    失    败

    乙

     

    成    功

    丙

     

    成    功

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