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    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

    C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

    【答案】D

    【解析】

    Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。

    A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；

    B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；

    C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；

    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，D项正确。

    答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

    (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

    (3)A中元素的原子结构示意图为________________。

    (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

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    B. 与Y同周期氢化物中D最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是

    A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

    B.常温下不与任何酸、碱反应

    C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁

    D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

    B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

    C.焰色反应不能用于物质的鉴别

    D.焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属非自发的是（ ）

    A.气体从高密度处向低密度处扩散

    B.水由高处向低处流

    C.煤气的燃烧

    D.室温下水结成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

    （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；

    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；

    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中

    B．加水定容时，水的量超过了刻度线

    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

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    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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