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    常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（　　）
    A、KNO3
    B、NaHSO4
    C、NH4Br
    D、NaF
    考点：水的电离,溶液pH的定义
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，物质的水溶液pH大于7，说明该溶液中的溶质为碱、强碱弱酸盐，据此分析解答．
    解答： 解：A．硝酸钾是强酸强碱盐，在水溶液里不水解，其溶液呈中性，故A错误；
    B．硫酸氢钠在水溶液里电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中含有大量氢离子而使溶液呈强酸性，故B错误；
    C．NH4Br为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；
    D．NaF为强碱弱酸盐，氟离子水解导致溶液呈碱性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确物质的性质即可解答，注意不能根据pH判断溶液酸碱性，只能根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液酸碱性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa
    B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa
    C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH
    D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     

    （2）蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的
     
    ，还需加入几块碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）若利用装置分离四氯化碳和 酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    （填f或g）口流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
     

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是
     

    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性
    （3）该反应的氧化物是
     
    ，还原物是
     
    ．
    （4）若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是
     
    极，电极反应式为
     
    ，杂质碳是
     
    极，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO3-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萃取碘水中碘时，选用CCl4作为萃取剂理由不正确的是（　　）
    A、CCl4与原溶剂水互不溶解
    B、CCl4与水和碘都不发生化学反应
    C、CCl4是有机溶剂，且密度比水大
    D、碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    112g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、氯化镁晶体
    B、氯化钠溶液
    C、液态氯化氢
    D、熔融氢氧化钾

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