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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:

(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________

③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________

【答案】 +3 第二周期ⅢA 族 H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- > 3Mg+B2O3 2B + 3MgO A BH4- + 4Cu2+ + 8OH- = 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O

【解析】本题考查的是离子方程式的书写和化学方程式的书写,通过对比常见元素的性质即可解答问题。

(1) 根据氢元素为+1价,氧元素为-2价分析,H3BO3中B元素的化合价为+3;硼元素在第二周期ⅢA 族; (2)根据已知信息分析,硼酸的电离方程式为:H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- 硼酸(H3BO3)为一元弱酸,而氢氧化铝属于两性氢氧化铝,所以硼酸的酸性强于氢氧化铝; (3) 根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为: 3Mg+B2O3 2B + 3MgO; (4) ①反应I.为甲醇中的氢原子被B取代,所以为取代反应,选A; ②氢化钠的电子式为:③NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,则铜元素化合价升高生成铜离子,离子方程式为:BH4- + 4Cu2+ + 8OH- = 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O。

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C. ②④

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