【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:
(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。
【答案】 +3 第二周期ⅢA 族 H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- > 3Mg+B2O3 2B + 3MgO A BH4- + 4Cu2+ + 8OH- = 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O
【解析】本题考查的是离子方程式的书写和化学方程式的书写,通过对比常见元素的性质即可解答问题。
(1) 根据氢元素为+1价,氧元素为-2价分析,H3BO3中B元素的化合价为+3;硼元素在第二周期ⅢA 族; (2)根据已知信息分析,硼酸的电离方程式为:H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- ,硼酸(H3BO3)为一元弱酸,而氢氧化铝属于两性氢氧化铝,所以硼酸的酸性强于氢氧化铝; (3) 根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为: 3Mg+B2O3 2B + 3MgO; (4) ①反应I.为甲醇中的氢原子被B取代,所以为取代反应,选A; ②氢化钠的电子式为:;③NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,则铜元素化合价升高生成铜离子,离子方程式为:BH4- + 4Cu2+ + 8OH- = 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O。
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【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
D.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
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【题目】雾霾(其中的PM2. 5,即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物;1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是
A. PM2.5属于胶体
B. 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素
C. 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4
D. 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类
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【题目】下面两种气体的原子数一定相等的是( )
A.质量相等,密度不同的氮气和一氧化碳
B.体积相等,密度相等的氮气和氢气
C.在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D.在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
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【题目】下列各种说法中错误的是( )
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对
B. 配位键是一种特殊的共价键
C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
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【题目】在实验室中,下列除杂括号内物质为杂质的方法正确的是
A. 溴苯(溴):加入KI溶液,振荡,分液
B. 乙烷(乙烯):通过盛有溶液的洗气瓶
C. 硝基苯(浓HNO3):将其倒入足量NaOH溶液中,振荡、静置,分液
D. 乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气
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【题目】下列叙述正确的是( )
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
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【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
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