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    11．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　　）
    A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
    C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质．

    解答 解：A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
    B、熔融NaCl、熔融KH，属于强电解质能导电，故B正确；
    C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；
    D、液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（　　）
    A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
    B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
    C．x=0.8
    D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素．
    工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
    （2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
    ①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
    ②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
    ③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
    压强（标准大气压）1510100
    SO2转化率（%）93.596.997.899.3
    请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：常压时的转化率较高、高压成本高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O样品，测定其组成的方法如下：
    ⅠCu2+含量的测定：称取1.770g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；将滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．测定过程中物质的转化关系如下：
    ⅡK+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03%
    Ⅲ结晶水含量的测定：另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重，称得剩余固体的质量为1.590g．
    回答下列问题：
    （1）写出Cu2+与I-反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是I-会被空气中的O2氧化成I2．
    （3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
    （4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．不是同分异构体
    B．分子中共平面的碳原了数相同
    C．含氧官能团的性质不同
    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
    C．可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D．棉花接触浓硫酸后会变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）A的分子式是C2H6O．
    （4）A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）与A互为同分异构体的B为CH3OCH3；如何鉴别A与B分别取少量两物质于试管中，加入适量金属钠，产生气泡的为CH3CH2OH，不产生气泡的为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．等物质的量的碳和铜分别跟足量的浓硫酸完全反应，在相同的条件下，生成的气体的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
    A．电解水   B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应．

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
    （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L．

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