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    用质子数、中子数、电子数、质量数完成下列填空：
    （1）136C与147N具有相同的
    中子数
    中子数
    ；
    （2）146C与147N具有相同的
    质量数
    质量数
    ．
    分析：根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，即同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，质量数等于质子数与中子数之和，对于zAX中z表示质子数、A表示质量数．
    解答：解：（1）136C中的中子数为13-6=7，147N中的中子数为14-7=7，因此二者具有相同的中子数，故答案为：中子数；
    （2）146C的质量数为14，质子数为6，中子数为8，147N的质量数为14，质子数为7，中子数为7，因此，二者具有相同的质量数，故答案为：质量数．
    点评：本题考查质子数、中子数、质量数的关系，题目难度不大，准确把握质量数与质子数和中子数的关系是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修-物质结构与性质]
    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
    请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
    体心立方
    体心立方

    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的电子排布式为
    ls22s22p63s23p6
    ls22s22p63s23p6
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    ．
    （4）B元素的电负性
    ＞
    ＞
    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    ．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
    312
    a3NA
    g?cm-3
    312
    a3NA
    g?cm-3
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为
     
    （填序号）
    ①A单质＞B单质＞R    ②R＞A单质＞B单质
    ③B单质＞R＞A单质    ④A单质＞R＞B单质
    （2）CB3分子的空间构型是
     
    ，其固态时的晶体类型为
     
    ．
    （3）写出D原子的核外电子排布式
     
    ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因
     
    ．
    （4）B元素和D元素的电负性大小关系为
     
    （用元素符号表示）．
    （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有
     
    个，这些B-围成的空间几何构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

    未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

    素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

    含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

    3p轨道已充满。

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

    （4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：

    （1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

    （2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。

    （3）C的氢化物空间构型为　　　　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　 。

    （4）B元素的电负性　　　　　　 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程

    式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　 。

    （5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边

    长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　 。（阿伏加德数常数用NA表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：

    （1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

    （2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。

    （3）C的氢化物空间构型为　　　　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　 。

    （4）B元素的电负性　　　　　　 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程

    式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　 。

    （5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边

    长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　 。（阿伏加德数常数用NA表示）

     

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